【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】D

【解析】

試題解析：平衡時(shí)生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)生成1.6molC時(shí)，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A. 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩

B. 淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n 表示，它們互為同分異構(gòu)體

C. 硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃

D. 苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A.B兩主族元素位于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

回答以下問題

（1）高嶺土需進(jìn)行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號(hào)）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當(dāng)，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)：__________________。

（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（6）某興趣小組為了測(cè)定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應(yīng)所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。 （已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應(yīng)，所測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和條件省略)，已知A為氯代醇。

請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式 _________________________ ，G的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________ ，

H中官能團(tuán)的電子式 ____________________ 。

(2)上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類型相同的是 ________ 。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是 ________ 。

A．E屬于二元醇

B．E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)I有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ____________________________________________________________ 。

①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體； ②能與鈉反應(yīng)放出氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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