【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)3B(g) 4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)v(B)v(C)134

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

【答案】D

【解析】

A. 因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,A不合題意;

B. 從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)平衡,速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以在此情況下,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),B不合題意;

C. 反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,C不合題意;

D. C的體積分?jǐn)?shù)為變量,則當(dāng)其體積分?jǐn)?shù)不再變化時,則能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì),采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請回答下列問題:

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______,該氣體可用足量的NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為_____________、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S,寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式________________________________

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+,可以用_________________________(填試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。

②裝置B中,NaClOH2SPH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是(  )

A.3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D.8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

1)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.4v(NH3)=5v(N2) B.反應(yīng)體系中氣體密度不變

C.反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變 D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行,可采取的措施是_______

A.降低溫度 B.增大反應(yīng)物中NO的濃度

C.加催化劑 D.向密閉容器中通入氬氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,反應(yīng)進(jìn)程如圖II所示。

反應(yīng)1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反應(yīng)2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10%。請回答:

1)寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式_______,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他條件不變,向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,在不同溫度下反應(yīng)相同時間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①若PQ兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn),試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因_______。100℃,t秒時反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn),反應(yīng)從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn),100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______(精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )

A. MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2s)與Cl2g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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