【題目】近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)2L的密閉容器中,充有2mol CO4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進行如下化學反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:

t()

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時,向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO22molH2,此時反應(yīng)___________(向右進行向左進行處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知:

C(s)O2 (g) ===CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=== 2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

C(s)H2O(g)=== CO(g)H2(g) H3=+131.3kJ·mol1

COH2O生成CO2H2的熱化學方程式為_________________________

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH-49.0 kJ·mol1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_________

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

【答案】 向右進行 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJ/mol 0.225mol·L1·min1 e

【解析】

(1)利用三段式,分別計算1000℃、850℃時的平衡常數(shù),根據(jù)QK的關(guān)系判斷反應(yīng)方向;

(2) 根據(jù)蓋斯定律計算COH2O生成CO2H2的焓變;

(3) 根據(jù)計算v(H2)

②根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素分析;

(1) 1000℃時,CO平衡轉(zhuǎn)化率為0.5

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

開始 1 2 0 0

轉(zhuǎn)化 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡 0.5 1.5 0.5 0.5

1000℃時, ;

850℃時,CO平衡轉(zhuǎn)化率為

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

開始1 2 0 0

轉(zhuǎn)化

平衡

850℃時,1;850℃時,向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O0.5mol CO22molH2,= ,Q<K,反應(yīng)向右進行;

(2) C(s)O2 (g) ===CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=== 2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

C(s)H2O(g)=== CO(g)H2(g) H3=+131.3kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律 ①-②-③得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJ/mol;

(3) 根據(jù)圖像,甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,則氫氣的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25 mol/L, 0.225mol·L1·min1;

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),若改變溫度平衡正向移動,則平衡常數(shù)增大,若改變其它因素平衡正向移動,則平衡常數(shù)不變,故選e;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是(   )

A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)

C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)

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【題目】常溫下,在pH5CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是(  )

A.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H)減小

B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動

C.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大

D.加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,某NaOH稀溶液中c(H)10amol·L1c(OH)10bmol·L1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c(   )

A.1B.6C.5D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含的溶液中,可能還存在、、、六種離子中的一種或幾種.進行以下實驗

①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;

②向橙黃色溶液中加入溶液時,無沉淀生成;

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍.

A.、、B.、

C.、、D.、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在蛋白質(zhì)油脂葡萄糖纖維素淀粉五種物質(zhì)中,不能水解的是______(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是________(填序號),蛋白質(zhì)水解后最終生成__________(填名稱),油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

2)某學生設(shè)計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象,可得出的實驗結(jié)論應(yīng)該是________(填序號)。

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上R、R’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a______,E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到GG有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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