【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，Fe+先轉(zhuǎn)化為FeO+，FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；

B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14g N2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；

答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去

加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡

燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁

結(jié)論

鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

非金屬性：

N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5 molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列（1）、（2）小題:

⑴實(shí)驗(yàn)1中Al作的電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負(fù)極”)。

⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極____(填a或b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法不正確的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C.管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+ WO3W+3H2O

D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為___的容量瓶。

（2）經(jīng)計(jì)算需要___mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）從下列儀器中，不會(huì)用到的是___（選序號(hào)）。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺(tái)秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，___；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，___；④定容時(shí)俯視觀察液面，___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含1個(gè)碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來(lái)化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時(shí)，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。

①壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí)，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時(shí)容器體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問(wèn)題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

時(shí)間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。

A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強(qiáng)恒定

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時(shí)再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

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