【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是（ ）

A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機(jī)物可消耗3molH2
D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2 ， 故A正確；B.1mol該有機(jī)物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故B正確；
C．只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（ ）

A.正戊烷、異戊烷B.乙醇、乙二醇

C.硬脂酸、軟脂酸D.氧氣、臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B.5.6 g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D.1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.我國(guó)歷史上鉛的使用早于鋅
D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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