【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進行冷脅迫(2℃、12 h)，其細胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關分析錯誤的是

A.該實驗目的為探究低溫鍛煉是否能提高植物抗寒能力

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學反應活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

分析圖示，從圖示數(shù)據(jù)表示的意義可知，無論是脅迫前還是脅迫后，鍛煉過的植物中含有的超氧化物歧化酶SOD活性均比未鍛煉的要高。

A、據(jù)圖可知，未鍛煉的植物冷脅迫前后酶活性下降程度明顯高于經(jīng)過鍛煉的植株，無論脅迫前還是脅迫后，鍛煉后的SOD活性都明顯上升，A正確。

B、低溫會使酶的活性降低，但其空間結(jié)構(gòu)不改變，B錯誤。

C、無論是否鍛煉脅迫后SOD活性均降低，C正確。

D、低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫下活性下降更慢，SOD活性相對較穩(wěn)定，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學反應的反應物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產(chǎn)物是____。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成。

請回答下列問題：

(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從 A～E 中選擇最恰當裝置符號填入表中。

實驗

編號

①

②

③

④

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

____

____

(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應的化學方程式為________；裝置F中裝有的試劑為_______。

(3)與類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：__________。

(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：____________。

為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）

a 引發(fā)反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36 LH2 計算：（要有過程）

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。

（2）反應后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應體積仍為100 mL）____。

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