Question

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產物；       是還原產物；1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為     mol.

Answer 1

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）
K₂Cr₂O₇   HCl   Cl    Cr   Cl₂   CrCl₃   6mol

試題分析：根據(jù)方程式可知，鉻元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑。Cl元素被氧化，Cr被還原。氯氣是氧化產物，CrCl₃是還原產物。根據(jù)化合價的變化可知，1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為2mol。
點評：判斷氧化還原反應是最關鍵的是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據(jù)相應的概念判斷即可。而在氧化還原反應的計算中，電子得失守恒是經(jīng)常用到的關系式。