【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H,反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:下列推斷正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
C.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
D.平衡時充入Y,達到新平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡時小
【答案】B
【解析】
溫度在a℃之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a℃之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點為平衡點,最低點之前未達平衡,是建立平衡的過程,最低點之后,各點為平衡點,升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)上述分析,該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故A錯誤;
B.曲線上最低點Q為平衡點,升高溫度平衡向逆反應方向移動,Y的轉(zhuǎn)化率減小,所以Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大,故B正確;
C.兩點Y的濃度相同,W點對應的溫度低于M點對應的溫度,溫度越高,反應速率越高,所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率,故C錯誤;
D.平衡時充入Y,平衡正向移動,達到新平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率減小,Y的體積分數(shù)比原平衡時大,故D錯誤;
故選B。
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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列對它的描述正確的是( )
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應,一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點。
(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應主要過程如下:
反應Ⅰ. CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) △H1
反應Ⅱ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法,可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______,當= 0.25時,CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。
(2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應物放入反應釜中,改變反應溫度,保持反應時間為90min,反應溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時,VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是______。
(3)以甲醇為原料,可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。
①電源的負極為______(填“A”或“B”)。
②陽極的電極反應式為______。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3
B.該物質(zhì)分子中的所有原子可能共平面
C.滴入KMnO4溶液,可觀察到紫色褪去,證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
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【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應中NO2是還原劑
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】室溫下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個12C原子的質(zhì)量為a g,一個3He 原子的質(zhì)量為b g,一個4He 原子的質(zhì)量為c g 。現(xiàn)有:
①3He、4He的化學性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對原子質(zhì)量為 ④3He、4He為氦元素的同位素,同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示):
(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。
(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯-3價),則其化學式為___(每個球均表示1個原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學式為________,其晶體類型為_______,晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。
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