【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則交叉點(diǎn)后應(yīng)正反應(yīng)速率在上方,與圖象不符,故A錯(cuò)誤; B.升高溫度平衡正向移動(dòng),Z%增大,則200℃時(shí)Z%大,與圖象不符,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)、升高溫度,平衡均正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率大,與圖象一致,故C正確;
D.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響,可加快反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)與溫度有關(guān),使用催化劑平衡常數(shù)K不變,與圖象不符,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0),△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。
已知:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(2)NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,原因可能是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定
B.滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請(qǐng)按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),引發(fā)水向上噴的操作是__________該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________。
(4)則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A. 無色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液:NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點(diǎn)燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾
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