Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來(lái)的10倍，則pH＝12

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－，故A正確；

B. 常溫下，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生氫離子，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，但溶液溫度不變，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C. 將純水加熱到100℃，，pH≈6，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，常溫下，0.1mol·L－1的 NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1 mol·L－1，將體積稀釋到原來(lái)的10倍，氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，即氫氧根離子濃度為0.01 mol·L－1，則此時(shí)pOH＝2，因此pH＝14-pOH=14-2=12，故D正確；

答案選AD。