Question

測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂­ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時所耗KMnO₄溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對原子質(zhì)量：Ca—40）

Answer 1

（19分）（1）5、2、6、2、10、8  （4分）（2）膠頭滴管   量筒  （4分）
（3）KMnO₄會把Cl^－氧化而損耗 （3分）
（4）0.1ab  mol/L；    40ab/m %或0.4ab／m×100％    （8分）

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中碳元素的化合價從＋3價升高到＋4價，失去1個電子，則1mol草酸失去2mol電子。Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，即1mol高錳酸鉀得到5mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式是5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- + 6H⁺ ＝2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O。
（2）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的要求可知，還缺少的儀器是膠頭滴管和量筒。
（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，KMnO₄會把Cl^－氧化而損耗，所以不能用鹽酸酸化。
（4）根據(jù)方程式可知，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是。根據(jù)原子守恒可知，石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及動手操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。