Question

將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加6.5g

B．減少5.6g

C．增加11.2g

D．減少13g

Answer 1

D

解析考點：原電池和電解池的工作原理．
專題：電化學(xué)專題．
分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．
解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。
設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，
負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x  0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算即可．