某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號 時間/濃度/溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應(yīng)的數(shù)字請分析在實驗1、2中，實驗
2
2
使用了催化劑．
（2）實驗1與實驗4相比較實驗
4
4
先達(dá)到平衡，理由是
實驗4在進(jìn)行了30min后達(dá)到化學(xué)平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進(jìn)行了40min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實驗4先達(dá)到化學(xué)平衡，
實驗4在進(jìn)行了30min后達(dá)到化學(xué)平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進(jìn)行了40min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實驗4先達(dá)到化學(xué)平衡，
．
（3）在實驗1中，求反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？（請寫出計算過程）
分析：（1）根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)，續(xù)短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動；
（2）根據(jù)溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)，續(xù)短到達(dá)平衡的時間，平衡向吸熱的方向移動；
（3）根據(jù)υ=
△c
△t
及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；
解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知實驗1、2是等效平衡，實驗2反應(yīng)速率快，先到達(dá)平衡，所以實驗2中使用了催化劑，故答案為：2；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知實驗4在進(jìn)行了30 min后達(dá)到化學(xué)平衡，因為30 min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進(jìn)行了40 min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實驗4先達(dá)到化學(xué)平衡，故答案為：4；實驗4在進(jìn)行了30 min后達(dá)到化學(xué)平衡，因為30 min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進(jìn)行了40 min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實驗4先達(dá)到化學(xué)平衡；
（3）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8mol/L-0.67mol/L=0.13 mol/L，則反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ=
△c
△t
=
0.13mol/L
10min
=0.013mol/（L．min），故平均反應(yīng)速率為0.013 mol/（L?min）．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素、反應(yīng)速率的計算是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：?
實驗序號 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：?（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)平均速率為__________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度為c2=__________ mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3__________v1(填＞、=或＜)，且c3__________1.0 mol·L-1(填＞、=或＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10 min至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬試卷（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應(yīng)速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應(yīng)位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關(guān)系曲線。
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