【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /g·cm-3 | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.866 9 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4 (100℃左右升華) | 248 | 1.265 9 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表中所示:
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸,并測定所得樣品的純度,步驟如下:
一、制備苯甲酸
在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片,開動電動攪拌器,a中通入流動水,在石棉網上加熱至沸騰,然后分批加入8.5 g高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約4~5 h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠,停止加熱和攪拌,靜置。
二、分離提純
在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應,過濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過濾,將沉淀物用少量冷水洗滌,擠壓去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗產品。
三、測定純度
稱取mg產品,配成100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞,然后用標準濃度KOH溶液滴定。
請回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是________,其作用為_________________________________。
(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________,請完成并配平該化學方程式。
(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸,反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________,請用離子方程式表示反應原理:__________________。
(4)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。
(5)選用下列________(選填字母)操作,可以將粗產品進一步提純。
A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾
C.用甲苯萃取后分液 D.升華
(6)測定純度步驟中,滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。
若m=1.200 g,滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL,則所得產品中苯甲酸的質量分數為________。
【答案】(1)球形冷凝管 冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率
(2)1 2 1 2 1 KOH
(3)將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳,以便過濾除去 2Mn+3H2C2O42MnO2↓+2HC+4CO2↑+2H2O
(4)苯甲酸在冷水中的溶解度較小,用冷水洗滌可以減少產品的損失
(5)D
(6)溶液由無色變淺紅色,且半分鐘不褪色 97.6%
【解析】(1)該反應中反應物與產物都易揮發(fā),需要加球形冷凝管進行冷凝回流。
(2)甲苯被氧化為苯甲酸,相當于增加了2個氧原子、去掉了2個氫原子,則化合價升高6,而KMnO4~3e-~MnO2,所以有~2KMnO4,再結合原子守恒配平。
(3)反應混合物中有過量的KMnO4,苯甲酸也溶于水,加入具有還原性的草酸將KMnO4還原為難溶的二氧化錳除去,同時還生成KHCO3和CO2,Mn~3e-~MnO2,H2C2O4~2e-~2CO2↑(或HC),則根據得失電子守恒有2Mn~3H2C2O4,再結合電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。
(4)根據苯甲酸在水中的溶解度知:溫度越低,溶解度越小,過濾時損失越少。
(5)注意信息:苯甲酸在100℃升華,將固體加熱到100℃升華可得純凈的苯甲酸,其余選項中都會使苯甲酸溶解或不容易分離。
(6)酸溶液中加入酚酞沒有明顯現象,當顯堿性時呈紅色。根據反應有n(苯甲酸)=n(KOH)=0.120 0 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=2.4×10-3mol,m(苯甲酸)=2.4×10-3mol×122 g·mol-1=0.292 8 g,則產品中苯甲酸的質量分數是
0.292 8 g×4÷1.200 g×100%=97.6%。
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣ . 分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )
A.K+
B.SO42﹣
C.Ba2+
D.NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下:
下列判斷正確的是( )
A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C.甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
D.丙方案會產生環(huán)境污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是
A. 用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克
B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
C. 用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5
D. 中和熱的測定實驗中,NaOH溶液應該稍過量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關敘述正確的是
A. 氯化棚液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化
C. 氯化硼分子呈平面三角形,屬非極性分子 D. 其分子立體構型類似NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( 。
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/molL﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數不變,但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】下列做法中,利用了氧化還原反應原理的是( )
A.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體
B.用K2Cr2O7檢查司機是否酒后駕車
C.用鹽酸清洗陶瓷面盆上的鐵銹跡
D.用石灰水吸收燃煤煙氣中的SO2
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合:Fe3++ 3AlO2-=Fe(AlO2)3↓
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