【題目】控制適合的條件，將反應設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 反應開始時，乙中石墨電極上被還原

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)總方程式，FeCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B. 因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；

C. 當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，故C正確；

D. 當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關(guān)圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的說法正確的是

A.我們平時應多飲用純凈水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)

B.所有天然水都可以直接飲用

C.含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水

D.人體內(nèi)含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成O2的是（ ）

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化（O、F除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．

(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為____________________．

(5)裝置F的作用是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

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