【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物,能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物最多可以與含5molBr2的溴水反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中最多有18個(gè)碳原子共平面

【答案】B

【解析】

A.酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;

B.酚羥基能和NaOH反應(yīng),但是不能和碳酸氫鈉反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),且碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)以1:1反應(yīng),苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位H原子和溴發(fā)生取代反應(yīng),且以1:1反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物與溴發(fā)生加成反應(yīng)需要溴1mol,發(fā)生取代反應(yīng)需要溴4mol,所以最多消耗5mol溴,故C正確;

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),且與雙鍵C直接相連的苯環(huán)、乙基上的C在同一平面,則最多有18個(gè)碳原子共平面,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl___________(氧化性還原性”)

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是___________

(3)B用于收集Cl2,請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。

已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H)c(Cl)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是____________________________;

作對(duì)比,得出的結(jié)論是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號(hào):

A______、B______、C.______D______、E______。

(2)寫出A分別與B、CD所形成化合物的化學(xué)式:_________、_________、_________。

(3)A、CD形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)?__________寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品.

(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,4L容器中通入6molCO26molCH4,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為:

質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度mol/L

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______注明單位.

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CO2+CH4CH3COOH,請(qǐng)回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(寫2種)

Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3______mol

(3)Li2O、Na2OMgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:500℃時(shí), CO2Li4SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去) 如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的名稱為________,E 中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3) C 生成 D 的化學(xué)方程式為___________

(4)⑤的反應(yīng)類型為_________,⑧的反應(yīng)類型為________

(5)F 的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

a.能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(CuCl2、FeCl2 FeCl3)回收制備CuCl22H2OFe2O3,的過(guò)程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時(shí)滴加濃鹽酸,目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng),得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng),失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列4種溶液中,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,說(shuō)明SO2具有________性;試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,說(shuō)明SO2具有________性。

2試管d出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中,寫出生成該沉淀的離子方程式:________________。

3如果將試管d中的NaOH更換為Br2BaCl2的混合溶液,可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀;寫出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________。

4試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,請(qǐng)你簡(jiǎn)述該沉淀的生成原因________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案