【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子),則x=(用n表示)。
(2)H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性,均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式:。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為 , 在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,配平反應(yīng)的離子方程式: +Ag+ + + Ag↓ +。
(3)H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因;
③得到1 mol H3PO2的同時(shí),陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
(4)含磷(主要為H3PO4、磷酸鹽等)廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 , 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029)
【答案】
(1)3n+1
(2)H3PO2 H++H2PO2-;堿性;+1;1;4;6OH?;1;4;4H2O
(3)4OH??4e? = O2↑+2H2O;陽極室的 H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2;40
(4)5×10-6
【解析】解:(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得結(jié)果,(2)①H3PO2是一元弱酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為H3PO2 H++H2PO2-;由于H3PO2是一元弱酸,所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元弱酸形成的正鹽,所以該鹽溶液由于H2PO2-發(fā)生水解呈堿性。②H3PO2中,元素正負(fù)化合價(jià)為0,其中氫元素為+1價(jià),氧元素為—2價(jià),則P元素的化合價(jià)為+1價(jià);該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),同時(shí)也是離子反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的方程式是: +4Ag+ + 6OH- +4Ag↓ +4H2O。(3)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2- , 其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 4OH4e = O2↑+2H2O②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)?陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 , 即H++H2PO2-= H3PO2
③陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH- , 當(dāng)?shù)玫?mol
H3PO2的同時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol H+,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol,則陰極室生成1molNaOH,質(zhì)量
為40g(4)根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c2(PO43)×c3(Ca2+)=2×1029,因c(PO43)=4×107 mol·L1
, 則c(Ca2+)=5×10-6mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】其他條件不變,升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是
A.堿在水中的溶解度
B.乙酸溶液的pH
C.合成氨的反應(yīng)熱
D.醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度
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【題目】常溫時(shí),下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(H+)>c(OH?)
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH?)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可代替的。
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
Ⅱ.雖然分類的方法不同,但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
(1)右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是__________(填字母)。
(2)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)______________________________________。
(3)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______(填序號(hào))。
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A. 打開右端軟塞,將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置在a處
B. 開始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,b處有無色氣體產(chǎn)生
D. 若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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