【題目】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等離子.合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:

(i)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋主要原因
(ii)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.
(iii)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(iv)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=(填字母編號(hào)).
A.c(SO32)﹣c(H2SO3 B.c(SO32)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3
C.c(HSO3)+c(SO32)﹣c(NH4+ D.c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+
(2)重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol/L.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶
電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×1017

5.6×108

6.3×1050

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(i)你認(rèn)為往廢水中投入(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
(iii)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1gmL1).若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×108mol/L,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= . (已知KSP(AgCl)=1.8×1010

【答案】
(1)CO32+H2O?HCO3+OH或HCO3+H2O?H2CO3+OH;2H2SO3+O2═2H2SO4;2c(SO32)+c(HSO3);SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3;BD
(2)B;1.2×103mol?L1;9×109 mol?L1
【解析】解:(1)(i)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32、HCO3離子,CO32+H2OHCO3+OH , HCO3+H2OH2CO3+OH它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,
所以答案是:CO32+H2OHCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH;(ii)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4 , 氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),
所以答案是:2H2SO3+O2═2H2SO4;(iii)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),c(H+)=c(OH),得到c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3),
所以答案是:2c(SO32)+c(HSO3);(iv)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3 , 溶液中存在電荷守恒:c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+),c(H+)﹣c(OH)=c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+),D正確,C錯(cuò)誤;溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3),結(jié)合電荷守恒和物料守恒可知c(H+)﹣c(OH)=c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+)=c(SO32)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3),所以A錯(cuò)誤,B正確;所以答案是:SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3;BD;(2)(i)由表格中的數(shù)據(jù)可知,溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀,顯然只有硫化物的溶度積小,則應(yīng)選擇硫化鈉,
所以答案是:B;(ii)由Pb(OH)2的溶度積為1.2×1015 , pH=8.0,c(OH)=106molL1 , 則c(Pb2+)= =1.2×103molL1
所以答案是:1.2×103molL1;(iii)廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1gmL1),c(Cl)=c(NaCl)= =0.02mol/L,
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×1010mol2L2 , 則c(Ag+)= =9×109molL1 , 環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×108molL1 , 顯然9×109molL1<1.0×l08molL1
所以答案是:9×109molL1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4 , 無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為 , 其中氮的化合價(jià)為
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式為_.
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=(用△H1、△H2、△H3表示).
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×1014).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

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【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.
(1)部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01molL1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.

(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
(iii)請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(填序號(hào))
A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.穩(wěn)定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為:
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖:

已知A是一種正鹽,則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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【題目】【改編題】不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作都有安全隱患,進(jìn)入高中后化學(xué)實(shí)驗(yàn)明顯增多,作為高中生實(shí)驗(yàn)時(shí)要規(guī)范操作。請(qǐng)改正下列各操作中的錯(cuò)誤(在下圖對(duì)應(yīng)的橫線上用文字簡(jiǎn)要回答)。

A.________________________________________________________________________

B.________________________________________________________________________

C.________________________________________________________________________

D.________________________________________________________________________

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【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )

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【題目】下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是

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【題目】甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

K3


(1)反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H20(填“>”、“<”或“=”);
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B) (填“>”、“<”或“=”);
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v(正)v(逆) (填“>”、“<”或“=”);
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是;

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為

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【題目】如圖為1mol SO2Cl2(g)和1mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1=x kJmol1、E2=y kJmol1 , 下列有關(guān)說法中正確的是(
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,△H減小
C.反應(yīng)的活化能等于y kJmol1
D.1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的△H=(x﹣y) kJmol1

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【題目】下圖表示有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡(jiǎn)要概念圖,分析圖示回答下列問題:

1)此圖中B代表__________,大約有______種,其分子結(jié)構(gòu)通式為__________,C代表_______,其結(jié)構(gòu)式是________。

2)某蛋白質(zhì)由104個(gè)氨基酸構(gòu)成的含有四條肽鏈,在氨基酸形成該蛋白質(zhì)過程中相對(duì)分子質(zhì)量減少了__________。

3)若該蛋白質(zhì)是血紅蛋白,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;若該蛋白質(zhì)是酶,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;造成蛋白質(zhì)功能多樣性的原因(試從氨基酸的角度分析)_____________

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