Question

(一)、將2 mol SO₂和1 mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O₂的化學(xué)反應(yīng)速率V(O₂)=            ； (2)2s時(shí)的O₂濃度            。
(二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

Answer 1

(1) υ（O₂)="0" .15mol/（L·s）     c(O₂）=0.7  mol/L
(2) 30%     3X+Y2Z      0.05mol/(l.·min)        2

試題分析：(一) 2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，所以V(O₂)="0.5" V(SO₂)=0.50.6/2=0 .15mol/（L·s），2s時(shí)的O₂濃度=1-0 .152=0.7 mol/L；
(二)由圖可以知道，每反應(yīng)0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，   X的轉(zhuǎn)化率=0.3/1100%=30%，（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由圖可以看出，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為2min時(shí)，各物質(zhì)的濃度均不再變化，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡，反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，是高考考查的重點(diǎn)，該題綜合性強(qiáng)，但難度不大。