【題目】有A,B,C,D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:ABCD .
(2)寫出AB2的電子式為 .
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
【答案】
(1)碳;氧;鈉;硫
(2)
(3)
【解析】解:有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大.已知A和B原子有相同的電子層數(shù),則A、B處于同一周期,且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A有2個電子層,L層電子數(shù)為4,故A為碳元素;C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,則C為鈉元素;C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則B為氧元素,D為硫元素,(1)通過以上分析知,A是碳,B是氧,C是鈉,D是硫,
故答案為:碳;氧;鈉;硫;(2)CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對,電子式為 ,
故答案為: ;(3)C2D是硫化鈉,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,硫化鈉電子式為 ,用電子式表示其形成過程為: ,
故答案為: .
有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大.已知A和B原子有相同的電子層數(shù),則A、B處于同一周期,且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A有2個電子層,L層電子數(shù)為4,故A為碳元素;C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,則C為鈉元素;C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則B為氧元素,D為硫元素,據(jù)此解答.
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【題目】常溫時,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 氯氣作水的殺菌消毒劑 B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品受潮
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【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源,如圖所示為利用海水的部分流程。
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 在③④⑤步驟中,溴元素均被氧化
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【題目】已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為( )
A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1
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【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B.減小壓強K值減小
C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越高
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【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:__________________;
(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________;
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示),則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是:
①________;②________;③________。
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