【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時,待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

【答案】A

【解析】

試題KIO3高溫分解,會導致碘的損失,故A正確;碘酸鉀、氯化鈉不反應,故B錯誤;碘單質能使淀粉變藍,碘酸鉀不能使淀粉變藍,故C錯誤;碘鹽中碘含量是指碘元素的含量,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是102

B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有兩種官能團

C. 在濃硫酸加熱170℃可發(fā)生消去反可制備CH3—CH═CH2

D. 用乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應制備

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A-F6種有機物,在一定條件下,按圖發(fā)生轉化.

又知烴A的密度(在標準狀況下)是氫氣密度的13倍,試回答下列問題:

(1)有機物A的結構簡式為 __________有機物D中所含官能團名稱為 __________

(2)有機物的結構簡式:E. __________ ,F(xiàn). __________

(3)C→D的反應類型屬于 __________.C+E→F的反應類型屬于 __________

(4)F的同分異構體中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的有機物有 __________ 種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。

(1)芳香烴:________

(2) 鹵代烴:________;

(3) 醇:________;

(4)醛:________;

(5)羧酸:________;

(6)酯:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-電解質平衡是身體健康的重要保證。下列物質屬于電解質的是(

A. B. 氮氣C. 氯化鈉D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是_________(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是________(填序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+ E.Fe2+

Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?____(不能”)。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現(xiàn):工業(yè)革命前的65萬年間,地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定,CO2含量一直處在180 ppm~289 ppm之間,CH4含量在320 ppb~720 ppb之間,現(xiàn)在大氣中的CO2CH4含量分別高達380 ppm1700 ppb,導致溫室氣體含量變化的主要原因是(  )

①以煤為能源的機器的廣泛使用 ②以石油為能源的機器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風能、太陽能為能源的新工業(yè)的發(fā)展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列結論正確的是(

S2-、ClS、F四種微粒半徑逐漸減小

HFHCl、HBr水溶液酸性逐漸增強

S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小

Cl2S、P的氧化性逐漸減弱

H2SO4、HClO4H2CO3的酸性逐漸減弱

A.②④B.③⑤C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物。

實驗原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2 + NaBr + H2O

實驗過程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

(1)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應,生成了乙烯;而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹,請說明原因: 。

(2)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進,就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾,改進方法為:

改進實驗裝置后,再次進行實驗,卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料,對實驗進行進一步的改進。

資料一:溴乙烷于55℃時,在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應產(chǎn)物僅為1%。

資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快。

資料三:溴乙烷的沸點:382℃。

(3)結合資料一、二可知,丙同學改進實驗裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______,此時發(fā)生反應的化學方程式為:

(4)結合資料二、三,有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器,這兩種儀器是① 。② 。

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