Question

【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-應在_______條件下進行，目的是為了避免______。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是______。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?/span>_________

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】酸性??? 溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應）??? Br2易揮發(fā)??? 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O??? 溴酸能將Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有強氧化性。??? c???

【解析】

（1）Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì)，則應在通風櫥中酸性條件下進行，防止溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應），

故答案為：通風櫥中酸性；溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應）；

（2）因溴的沸點較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：溴的沸點較低，易揮發(fā)；

（3）發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄��?/span>

故答案為：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；Br2易揮發(fā)，對大氣有污染；

（4）利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項會引入新的雜質(zhì)，故答案為：c．