Question

常溫下c（H⁺）最小的是（　　）

• A、0.05mol?L^-1 HClO
• B、0.05mol?L^-1的NaHSO₄
• C、0.03mol?L^-1 H₂SO₄
• D、pH=0的溶液

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的pH、硫酸、硫酸氫鈉計算出溶液中氫離子濃度，然后進行比較，次氯酸是弱酸存在電離平衡．

解答：解：A、0.05mol?L^-1 HClO，次氯酸是弱酸，溶液氫離子濃度為：c（H⁺）＜0.05mol/L；
B、0.05 mol?L^-1 NaHSO₄溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.05mol?L^-1；
C、0.03 mol?L^-1 H₂SO₄中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.06mol?L^-1；
D、pH=0的溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1；
所以氫離子濃度最小的是A，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、計算能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．