【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

B．標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個

【答案】A

【解析】A 1摩爾氧分子的質(zhì)量為32克，1摩爾氫分子的質(zhì)量為2克，質(zhì)量比為16∶1

B 標(biāo)準狀況下，水是液體。

C 沒有說標(biāo)準狀況

D Na+離子數(shù)為4NA個

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是

A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：

A. H2SO4B. NaClC. CH3COONaD. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標(biāo)準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標(biāo)準液，該樣品中 的質(zhì)量分數(shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質(zhì) 。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中所有元素組合，無法形成離子化合物的是(　　)

A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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同步練習(xí)冊答案