【題目】Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作①的名稱:____________

(2)沉淀②的化學(xué)式:____________;

(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;

(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式: ______,能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸? ____ (不能),其理由是_______(用化學(xué)方程式表示)

Ⅱ.無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:

(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性,原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_____________________________。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

【答案】過濾 Fe(OH)3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 不能 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O 鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜,阻止其進(jìn)一步氧化 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH= +2H2O 96%

【解析】

Ⅰ.由流程可知,加鹽酸,只有SiO2不反應(yīng),氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應(yīng),操作①為過濾,沉淀①為SiO2;濾液①中加過量NaOH,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,鐵離子轉(zhuǎn)化沉淀,過濾后,沉淀②為Fe(OH)3,濾液②含NaOH、偏鋁酸鈉,與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,最后氫氧化鋁分解生成氧化鋁,以此來解答;

Ⅱ.根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物,經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3,說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13,冷凝器尾氣含有CO,所以Al2O3、C12C反應(yīng),生成A1C13CO,A1C13為共價化合物,升華器中主要含有AlCl3FeCl3,FeCl3熔點、沸點較高,升華制備無水AlCl3,加入少量Al目的是除去FeCl3。

Ⅰ.(1)由上述分析可知,操作①的名稱:過濾;

(2) 由上述分析可知,沉淀②的化學(xué)式為Fe(OH)3

(3)沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

(4) 濾液②含NaOH、偏鋁酸鈉,通入過量CO2氣體,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,則生成沉淀的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強酸和強堿溶液,則濾液②若加入過量鹽酸,則無Al(OH)3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O,故不能用過量鹽酸代替過量CO2氣體;

Ⅱ.(1) 鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜,阻止其進(jìn)一步氧化,說明鋁在空氣中有較強的抗腐蝕能力;

(2) 根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物,經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3,說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13,冷凝器尾氣含有CO,所以Al2O3C12C反應(yīng),生成A1C13CO,反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;

(3) ①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀,鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

0.32g固體成分為Fe2O3,其物質(zhì)的量為=0.002mol,根據(jù)原子守恒,可知含雜質(zhì)FeCl3的物質(zhì)的量為0.005mol,則產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈96%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】實驗室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O

1反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___。

2反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。

3操作的名稱為___。

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【題目】下列說法正確的是 ( )

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

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C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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【題目】NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2,一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

(1)曲線____________(“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在01min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________________,該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率_______。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中 v(NO2)0.3 mol·L1·min1,乙中y(N2O4)0.2 mol·L1·min1,則__________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________。

A.容器中XY的物質(zhì)的量相等

B.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

C2v(X)v(Y)

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如右圖,該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y(N2O5),則石墨I電極是______________(正極負(fù)極”),石墨的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

A.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2:3ClO+H2O+SO2═Cl++2HClO

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【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是(

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍(lán)色變成白色脫水性

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【題目】BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)到溶解平衡時,下列關(guān)系式正確的是( )

A. c(Ba2)c(SO42-)

B. c(Ba2)≠c(SO42-),c(Ba2c(SO42-)Ksp(BaSO4)

C. c(Ba2)c(SO42-)[Ksp(BaSO4)]1/2

D. c(Ba2)≠c(SO42-),c(Ba2c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實驗如圖:

已知:①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物:②AgClO3AgcClO4都溶于水。

請回答:

1)雙氧水的電子式為___,固體A的成分是___(用化學(xué)式表示)。

2)反應(yīng)I的離子方程式為___。

3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___。

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