下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-

A

解析試題分析：A、碳酸氫鈉能分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。碳酸是易分解的酸，所以熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正確；B、同主族金屬原子半徑增大，形成金屬鍵減弱，熔點越低，因此熔點是K＜Na＜Li，故B錯誤；C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；同條件下，同濃度溶液的pH值應(yīng)該是NaHCO3＜Na2CO3，故C錯誤；D、非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Br＞I＞S，則還原性是S2-＞I-＞Br-，故D錯誤，答案選A。
考點：考查物質(zhì)穩(wěn)定性、還原性、熔點以及溶液pH比較等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 (   )

A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是

A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化 B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)：
①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g)  Si(s)＋3HCl(g)
對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是

A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是

A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物
B．每轉(zhuǎn)移1mol e-時，生成2mol X
C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原
D．還原性：CO>Pd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②請補充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反應(yīng)速率v(NO)=               mol·L－1·min－1。
（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，
陰極反應(yīng)式為                                                。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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