Question

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過(guò)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t^oC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

Answer 1

（共9分）
（1）＜ （2）D （3）①  4 ②0.55mol  ③畫(huà)圖

（1）產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0
（2）化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡，v_正（A）=v_逆（A）≠0
（3）①由圖可知，平衡時(shí)c（C）=0.1mol/L，由方程式可求出c（A）、c（B）分別為0.1mol/L、0.25mol/L，進(jìn)而可求出K=4
②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)c（C）=0.05mol/L，即0.1mol，可求出B消耗了0.05mol；還剩余0.55mol
③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半，c（C）瞬間增大一倍，即0.2mol/L；在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，則可求出生成C為0.3mol，c（C）=0.3mol/L。