【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域.某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去).
已知:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱是 .
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是 .
(4)I的分子式為C9H12O2N2 , I的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是 .
(6)1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2 , M的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是 .
【答案】
(1)碳碳雙鍵
(2)
(3)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))
(4)
(5)
(6)
(7)
【解析】解:(1)A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,所以答案是:碳碳雙鍵;(2)①為苯甲酸與乙醇的酯化翻譯官,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,
所以答案是: ;(3)②為 的硝化反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),所以答案是:取代反應(yīng)(硝化反應(yīng));(4)由以上分析可知I為 ,所以答案是: ;(5)K是 ,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是 ,
所以答案是: ;(6)由以上分析可知M為 ,所以答案是: ;(7)由以上分析可知P為 ,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3Mg (OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案:
方案I 取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 .
(2)儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置如圖1可以重復(fù)使用)a , 丁的作用是 .
(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,緩慢通入空氣的目的是 .
(4)方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中,該方案不會(huì)用到的是 .
(5)判斷樣品完全分解的方法是;本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量次.
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明理由: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套裝置(如圖1所示),有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是
A. 為保證實(shí)驗(yàn)效果,反應(yīng)開始前,稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。
B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)停止或繼續(xù)反應(yīng)
C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集
D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是 .
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(圖1)IV進(jìn)行探究:
將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是;將 i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是 .
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V:
。甂閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是 .
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化. ①燒瓶中放入濃H2SO4 , 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3 , 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 .
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
III | … | … |
通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。( )
序號(hào) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:( )
① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加熱試管A
② 一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液,滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率,故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上層油狀液體測其,共有3組峰
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