精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗方法不正確的是(　　)

A. 用澄清石灰水鑒別Na2SO3和NaHSO3溶液

B. 用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C. 用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D. 用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

【答案】A

【解析】A. 澄清石灰水與Na2SO3和NaHSO3溶液均反應生成白色沉淀亞硫酸鈣，不能鑒別，A錯誤；B. 鈉、鉀元素的性質不同，可以用焰色反應鑒別NaCl和KCl，B正確；C. 膠體可以產生丁達爾效應，用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體，C正確；D. 用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，因為后者產生白色沉淀硫酸鋇，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B．體積相同的CO與N2的質量一定相等

C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下的氣體，影響其體積的主要因素是( )

A．分子數(shù)目的多少 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的物質反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：X________； H________。

(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________；

(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：____________________；

(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H與足量的C反應，轉移的電子數(shù)為________個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒，乙醇
B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片，稀鹽酸
D.銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G七種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應。

請回答下列問題：

（1）F的化學式 ，G的化學式 。

（2）反應①的化學方程式是 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是 ， 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v為( )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案