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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

【答案】C

【解析】

A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B. 用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，B項錯誤；

C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D. 蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.35Cl2與37Cl2互稱同位素

B.白磷和紅磷互為同素異形體

C.戊烷共有三種同分異構體，其沸點各不相同

D.(CH3)3CCH＝CHCH3與H2加成反應后的產物名稱是2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO，并探究其還原產物的組成。

請回答：

（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為：

i→______________________________________尾氣處理(填儀器接口的字母編號)。

（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為___________________________。

（3）該實驗處理尾氣的方法為___________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產生的影響為___________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當反應結束后，F處硬質玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放入試管中，進行如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量稀硝酸，振蕩

試管內紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產生

b

加入足量稀硫酸，振蕩

試管內有紅色固體，溶液為無色

[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是________(填實驗編號)，理由為_________(用化學方程式表示)。

[實驗結論]根據(jù)上述實驗結果，可知紅色固體的成分為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素化合物的化學用語不正確的是

A.氟離子的結構示意圖：

B.H和Cl形成共價鍵的過程：

C.鉛蓄電池放電時的負極反應：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

D.氧化生成單質硫：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)(　　)

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

用于檢驗溴丙烷消去產物

用于石油的分餾

用于實驗室制硝基苯

用于實驗室制備乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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