Question

（2010?濟(jì)南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol?L^-1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是?（　�。�

A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)?

B．生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂?

D．鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強(qiáng)

Answer 1

分析：A．化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B．根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
C．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強(qiáng)．

解答：解：A．這三個(gè)分子中都有元素化合價(jià)變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，故A正確；
B．生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2[0-（-1）]N_A=2 N_A，故B正確；
C．MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．