【題目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無(wú)色氣體,密度為0.9159g/cm3 , 熔點(diǎn)為﹣97.73℃,沸點(diǎn)為﹣24.2℃,18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷:制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸.

試填寫(xiě)下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 , 其反應(yīng)類型屬于反應(yīng);
(2)裝置b的作用是;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇.裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為
(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl).則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng)的理由是;
(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題),其原因是

【答案】
(1)CH3OH+HCl CH3Cl+H2O;取代
(2)防止倒吸,保證安全
(3)CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl;NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl
(5)可使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷
(6)醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出
【解析】解:從左向右的實(shí)驗(yàn)儀器作用分別為:制取一氯甲烷,防倒吸,排水法收集一氯甲烷氣體,接收排水集氣體時(shí)排出的水,尾氣吸收;(1)制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸,故該實(shí)驗(yàn)中的一氯甲烷應(yīng)該用甲醇和濃鹽酸制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3OH+HCl CH3Cl+H2O,該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:CH3OH+HCl CH3Cl+H2O;取代;(2)由于氯化氫極易揮發(fā),而氯化氫又極易溶解在水中,所以裝置b的作用是防止倒吸,保證安全,故答案為:防止倒吸,保證安全;(3)濃鹽酸易揮發(fā),鹵代烴能發(fā)生水解,生成乙醇和氯化氫,裝置e為尾氣吸收裝置,吸收的為氯化氫氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;一氯甲烷還能夠與氫氧化鈉酸溶液反應(yīng)生成甲醇和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,故答案為:CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl;NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知,一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫,則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是:2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl,故答案為:2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl;(5)根據(jù)CH3OH+HCl CH3Cl+H2O知:甲醇和濃鹽酸1:1(物質(zhì)量之比)反應(yīng)恰好反應(yīng),而實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng),顯然鹽酸是過(guò)量的,目的應(yīng)該是增加一種反應(yīng)物(濃鹽酸)的量,提高另一反應(yīng)物(甲醇)的轉(zhuǎn)化率,使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷;故答案為:可使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷;(6)根據(jù)已知條件可知,甲醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出,所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇、濃鹽酸的混和溶液的量比正常情況下多;故答案為:甲醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出.
(1)根據(jù)制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸可知制備一氯甲烷的原理,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)由于氯化氫極易揮發(fā),而氯化氫又極易溶解在水中,所以裝置b的作用是防止倒吸,保證安全;(3)鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇,由于在生成醇的同時(shí),還生成氯化氫,則最終e中發(fā)生的反應(yīng)有:一氯甲烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(4)根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知,一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫;(5)實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng),顯然鹽酸是過(guò)量的,目的應(yīng)該是增加一種反應(yīng)物(濃鹽酸)的量,提高另一反應(yīng)物(甲醇)的轉(zhuǎn)化率;(6)甲醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出,使實(shí)際產(chǎn)量少.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是(

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位

C.某容器中含有1molD.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí),陰極電解液pH升高

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【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①n(SO2):n(O2):n(SO3) =2:1:2 ②SO2的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3,同時(shí)生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說(shuō)法,正確的(  )
A.天然氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學(xué)變化,而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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【題目】已知由某一元芳香羧酸與甲醇生成的酯.取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水.求:
(1)該酯的最簡(jiǎn)式;
(2)該酯的相對(duì)分子質(zhì)量;
(3)該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的名稱.

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【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B,發(fā)生可逆反應(yīng) 3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g)△H=﹣a kJ/mol.5min后達(dá)平衡,測(cè)得容器中n(C)=0.8mol.則下列說(shuō)法正確的是(
A.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
B.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出0.8a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動(dòng)
D.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會(huì)移動(dòng)

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【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A. 通常情況下氯氣比空氣重,可以用向上排空氣法收集Cl2

B. 氯氣是一種無(wú)色無(wú)味氣體,氣體泄露時(shí)不易被發(fā)現(xiàn)

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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________。

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào))

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過(guò)程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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