【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低污染物的濃度,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示,

(1)①則反應(yīng)進行到20min時,CO2的平均反應(yīng)速率為________________

②28min~36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出),引起該變化的條件可能是______

a.加入催化劑 b.通入0.2mol N2

c.縮小容器體積 d.增加CO2的物質(zhì)的量

③當(dāng)36min達到平衡后,若保持體系溫度為t℃,再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍,平衡將__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是______

a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA>aB>aC

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c.A、B兩個容器達到平衡所用的時間:tA>tB

d.當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,

起始濃度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中達到平衡,則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)=_______________

②達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_____________

(4)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________;常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,消耗標準狀況下448mL NH3時, 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體,則此時溶液的PH=____(假設(shè)電解過程溶液體積不變)。

【答案】 0.02mol·L-1·min-1 c abd 60% b>a=c 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 13

【解析】(1)①反應(yīng)進行到20min時生成氮氣是0.2mol,根據(jù)方程式可知同時生成二氧化碳是0.4mol,濃度是0.4mol/L,則CO2的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷20min=0.02mol·L-1·min-1②a、加入催化劑,平衡不移動,a錯誤;b、通入0.2mol氮氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動,最終平衡后氮氣的物質(zhì)的量小于0.4mol,b錯誤;c、縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,達平衡時,濃度增大,c正確;d、增加CO2的物質(zhì)的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氮氣的平衡濃度降低,d錯誤,答案選c;③當(dāng)36min達到平衡后,若保持體系溫度為t℃,再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍,根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)可知平衡常數(shù)不變,所以平衡將不移動;(2)a、對于A容器,該反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)進行氣體體積減小,但要保持恒壓,必須壓縮體積,相當(dāng)與增大壓強,NO的轉(zhuǎn)化率增大,B容器為恒容,隨著反應(yīng)的進行,氣體體積縮小,NO轉(zhuǎn)化率相對A要小,C容器恒溫絕熱,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,速率加快,平衡逆向移動,相對B容器NO的轉(zhuǎn)化率減小,a正確;b、氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量在發(fā)生改變,平均摩爾質(zhì)量是變量,能判斷平衡,b正確;c、A容器壓強比B大,故反應(yīng)速率快,達到平衡所需的時間A比B短,C錯誤;d、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,d正確;答案選abd;

(3)① NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始濃度(mol/L) 0.10 0.10 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x

平衡濃度(mol/L) 0.10-x 0.10-x x x

則根據(jù)平衡常數(shù)可知

解得x=0.06,則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)=0.06/0.10×100%=60%;②乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增大二氧化氮濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大;由于反應(yīng)前后體積不變,甲和丙是等效平衡,所以甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為b>a=c;

(4)電極b通入二氧化氮,發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-;氨氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,轉(zhuǎn)移0.06mol電子,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣和氯氣均是0.03mol,同時生成氫氧化鈉是0.06mol,濃度是0.06mol÷0.6L=0.1mol/L,所以pH=13。

練習(xí)冊系列答案
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A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2Fe3、Na中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

2取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________

32中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

4通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________,不能確定的陽離子是_________

5原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

ACl BNO CCO DOH

.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

1)同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________

2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________。

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A. MH電極是負極

B. OH-向MH極移動

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D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極

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C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

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A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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