21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸


21.Ⅶ；          （各1分）。22.d（2分）。23.Ca(ClO)2（1分）；b（1分）。

解析試題分析：21.Cl元素是17號元素，原子核外電子為2,8,7，故位于元素周期表的第三周期VIIA族。
22.a．S2-、Cl-的還原性：S2-+Cl2→2Cl-+S，可以比較單質(zhì)非金屬性；b．高氯酸和硫酸的酸性，酸性越強，非金屬性越強；c．穩(wěn)定性H-Cl鍵強于H-S鍵，Cl的非金屬性強于S；d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH，說明HCl水溶液的酸性強于H2S，但不是最高價氧化物的水化物，不能判斷。
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；硝酸銀溶液不與氯酸鉀溶液反應，無明顯現(xiàn)象。
考點：氯的結(jié)構、元素及其化合物的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是

A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為（  ）

A．55% B．60% C．65% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑�；衔顲的焰色反應為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為           ；A與CuO反應的化學方程式為                  。
（2）B的電子式為                 。
（3）C中存在的化學鍵       ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為              。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因              
                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在KBr和KI的混合液中通入過量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固體灼燒后還剩下 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(4分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①漂白粉的有效成分：   ；②鋇餐：   。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2的化學方程式：   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       
2NO2（g） N2O4（l）△H2      
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為                 ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為              。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因              。
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為   ，該反應體現(xiàn)氣體A具有          性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                        。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
（1）已知I2＋I－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

 
操作
實驗現(xiàn)象
a
取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。
CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b
取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。
CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。
 
① 實驗b的目的是                                          。
② 根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有                         。
③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是                                 。
④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為       。
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，該反應的化學方程式是                                 。
（3） 根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為               。

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