可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤

B

解析試題分析：①NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；②NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確；③可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；④在體積不變的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的顏色一直變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，正確；⑤容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類(lèi)鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說(shuō)法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(      )

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1
C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（  ）

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