【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；

【答案】AgClAg++Cl- Ag+、Cl- 2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq) 該溫度下硫化銀比氯化銀溶解度小 AgClAg++Cl-銀離子與氨水結(jié)合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，使氯化銀溶解

【解析】

（1）AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液是氯化銀沉淀，沉淀溶解平衡為：AgCl Ag++Cl-。

（2）氯化銀存在AgClAg++Cl-沉淀溶解平衡，故溶液中還含有Ag+、Cl-。

（3）步驟Ⅲ中沉淀變黑是因?yàn)樵摐囟认铝蚧y比氯化銀溶解度小，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)變成硫化銀沉淀，2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq)；

（4）步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgClAg++Cl-銀離子與氨水結(jié)合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，使氯化銀溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________；電解液中H2SO4的濃度將_______（填變小、變大或不變）；當(dāng)外電路通過0.5 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

（2）用甲醇燃料電池電解AgNO3溶液，如圖所示，回答下列問題：

①甲池是________裝置；通入CH3OH的電極名稱是______，

②寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________。

③A電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

④當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加2.70 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號(hào)。

①的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。_______________

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫2條

Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．

他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的左右．”

(5)該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅”的化學(xué)方程式是_____________________________

(6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸．

（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為_________________。

（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg則pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是(　　)

A.它們之間互為同系物

B.六星烷的化學(xué)式為C18H24

C.四星烷與互為同分異構(gòu)體

D.它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請(qǐng)說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

20.02

20.00

2

0.1000

_______

20.00

3

0.1000

19.98

20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有__________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是__________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____

（3）實(shí)驗(yàn)2，滴定前液面在“0”刻度處，滴定后液面如圖所示，其讀數(shù)為________mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為__________。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：___

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