【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)裝置A中①的儀器名稱(chēng)是____________。利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置__________(填字母,下同);除去自來(lái)水中的等雜質(zhì),應(yīng)選擇裝置________。
(3)從碘水中分離出,應(yīng)選擇裝置_____________,該分離方法的名稱(chēng)為____________。
【答案】(直形)冷凝管 將上端玻璃塞打開(kāi),再旋轉(zhuǎn)下面的旋塞 C A B 萃取
【解析】
(1)根據(jù)圖示判斷儀器名稱(chēng);利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,需要使分液漏斗內(nèi)液面上的氣體與空氣相通,據(jù)此分析解答;
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,為可溶性固體與液體分離;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),可以利用水容易揮發(fā)的性質(zhì)分離;
(3)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,據(jù)此分析解答。
(1)由圖可知儀器①的名稱(chēng)是冷凝管;利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)先將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或使塞子上的凹槽與口部瓶壁的小孔對(duì)齊,再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,故答案為:冷凝管;將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi),再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞;
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,為可溶性固體與液體分離,選擇蒸發(fā)裝置,即C裝置;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),可以通過(guò)蒸餾實(shí)現(xiàn),選用蒸餾裝置,即A裝置,故答案為:C;A;
(3)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則從碘水中分離出I2,可以利用萃取法分離,應(yīng)選擇裝置B,故答案為:B;萃取。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí),b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B. 醋酸的電離程度增大,pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 稀釋溶液,溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
C. 溫度升高,c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。
①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。
②反應(yīng)時(shí),使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是________________________。
(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱(chēng)取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)
①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②經(jīng)測(cè)定,205~385 ℃的煅燒過(guò)程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)=__________L,V(H2)=___________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO): V(H2)=_______。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)在下列化學(xué)方程式中,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___,氧化劑___,還原劑___;2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___,氧化劑___,被氧化的物質(zhì)_____;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___,被還原的物質(zhì)_____,還原劑______。
(2)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是___。
A.2KClO32KCl+3O2↑ B.2Fe+3Cl22FeCl3 C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaO+CO2=CaCO3 E.Cl2+H2O=HCl+HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極
B. 鎂燃料電池負(fù)極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣
C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 圖2裝置中若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜完全反應(yīng),則共生成2 mol乙醛酸
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