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下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-
A、碳酸鉀是溶于水的鹽屬于強電解質完全電離，電極方程式為K2CO3═2K++CO32-，故A正確；
B、氯酸鉀是溶于水的鹽屬于強電解質，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是溶于水的強堿完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故C正確；
D、碳酸氫鈉是弱酸強堿鹽屬于強電解質完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　　）
A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進行
C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
實驗編號
起始濃度/(mol·L－1)
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )
A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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