【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:

已知:3NO+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO,根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO

B. 試樣中一定不含Al3+

C. 試樣中可能存在Na、Cl

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【答案】B

【解析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1,該氣體1可能是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,生成氣體2,該氣體是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg 2+,

A、根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-NO3-,故A正確;B.通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+,故B錯誤;C.根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,,C正確;D.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-NO3-,則該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4故D正確;故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價電子排布式為(n﹣l)d10+6ns1 , 回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置是
(2)D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
(3)BC 的立體構(gòu)型為
(4)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ , 寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
(5)將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應(yīng)后生成的二價陽離子是(填離子符號),Imol該離子中含σ鍵為mol.

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【題目】同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g△H=-92.6kJ/mol.測得數(shù)據(jù)如表

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

2

3

0

27.78kJ

2

1.6

1.8

0.8

Q

下列敘述不正確的是

A.容器(1)(2)反應(yīng)達平衡時壓強相等

B.容器(2)中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)

C.容器(2)中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q9.26kJ

D.若條件為絕熱恒容,容器(1)中反應(yīng)達平衡時nNH3)<0.6mol

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價的升降

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

D.氧化劑失電子,被還原

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【題目】分子組成為C6HmO3N3Cl的有機物分子中,m最大值為(  )
A.14
B.16
C.18
D.20

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【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物.下列說法正確的是(
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

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【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是(

A. 汽油和煤油(蒸餾) B. 食鹽中的沙子(溶解過濾)

C. 氯化鈉和水(過濾) D. 花生油和水(分液)

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【題目】利用硫酸廠燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:

(1)SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________

(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,為確定其組成進行如下實驗:

①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中;

②加足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體質(zhì)量為2.3300g;

③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為0.6400g。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫出計算過程)。

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【題目】兩種金屬混合粉末15g,與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L H2(標(biāo)況下),符合上述情況的金屬混合物是(

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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