【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①，②，③。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③

C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：②＞①＞③

【答案】A

【解析】

本題考查原子半徑、第一電離能、電負(fù)性、最高正價(jià)的比較，運(yùn)用元素周期律和元素電離能、電負(fù)性規(guī)律分析。

由電子排布可知，①為S，②為P，③為F，

A.同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半滿，較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能；同主族自上而下第一電離能減弱，故F，故第一電離能，即③＞②＞①，故A正確；

B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；

D.S元素最高正化合價(jià)為，P元素最高正化合價(jià)為，F沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 （說明原因）。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵，3個(gè)鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)

D.原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)單位：

元素符號(hào)

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

A.B.RClC.D.TCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是

（已知：）

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色

振蕩，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色

振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色

A.僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在

D.以上實(shí)驗(yàn)說明離子的還原性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖1表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）a＝______。

（2）乙烷的燃燒熱為______。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量______(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇_______(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

Ⅱ.利用如圖2裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是_______。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_______（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

26.3

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（請(qǐng)答出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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同步練習(xí)冊(cè)答案