【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆寫，A錯(cuò)誤；

B. AlCl3與NH3H2O只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B錯(cuò)誤；

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成HCO3-，C錯(cuò)誤；

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合生成BaCO3、NH3H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )

A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D點(diǎn)溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時(shí)，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應(yīng)可知，氧化性I2>HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。

（2）煅燒時(shí)，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___；實(shí)際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3:1

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為_____，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是______ (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是_____________。

（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是________。

（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，采用“亞硝酸甲酯－水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。

(2)疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的過程中生成一可循環(huán)使用的有機(jī)物，其官能團(tuán)電子式為___________，該合成過程的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)已知氨基、氨氣因有孤對(duì)電子而呈現(xiàn)一定堿性，所以水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，將硫酸與水合肼反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為___________；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的主要是_________________________________。

A.促進(jìn)NaN3水解 B抑制NaN3水解 C.作催化劑且對(duì)NaN3水解無影響

(4)生產(chǎn)中有HN3生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HN3為弱酸：________________________________。

(5)化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理13 g NaN3，理論上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液___________mL。

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