某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦中硫的含量（主要成分為CuFeS2，雜質(zhì)不含硫）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取0.2g研細(xì)的黃銅礦樣品，高溫下和氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛水的儀器名稱(chēng)是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質(zhì)，其成分可能是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
(3)反應(yīng)后C中殘留的固體呈黑色，某同學(xué)推測(cè)生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)其成分____________________
(4)實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液分為四等份轉(zhuǎn)移至四個(gè)錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為_(kāi)_______。
(1)分液漏斗；干燥氧氣
(2)Na2O2；SO2+H2O2=H2SO4
 (3)取少量黑色固體，溶于適量稀硫酸，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，則鐵的氧化物為
Fe3O4，否則為FeO
(4)32%
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：
6CuFeS2+19O2
△
 6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；
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（1）稱(chēng)量該樣品時(shí)用的儀器的名稱(chēng)為
 
．
（2）裝置A的作用
 
；
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水份
c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I2溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，通過(guò)計(jì)算，該黃銅礦的純度為
 
（Cu：64   Fe：56   S：32）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：

       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

       生成的SO2進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；

   （1）稱(chēng)量該樣品時(shí)用的儀器的名稱(chēng)為            。

   （2）裝置A的作用          ；

       a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)            b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的          。

   （4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I2溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為         ，通過(guò)計(jì)算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64  Fe:56   S:32）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：
       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；

（1）稱(chēng)量該樣品時(shí)用的儀器的名稱(chēng)為           。
（2）裝置A的作用          ；
a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           b.除去空氣中的水份
c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的         。
（4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I2溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為         ，通過(guò)計(jì)算，該黃銅礦的純度為         （Cu:64   Fe:56   S:32）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省惠州市2010-2011學(xué)年高三第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：

       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

       生成的SO2進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；

   （1）稱(chēng)量該樣品時(shí)用的儀器的名稱(chēng)為            。

   （2）裝置A的作用           ；

        a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)            b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的          。

   （4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I2溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為          ，通過(guò)計(jì)算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64   Fe:56   S:32）

 

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