Question

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）18
（3）②；＜
（4）小于
（5）1.8×10﹣5
【解析】解：（1）向0.1molL﹣1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，
a．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，pH增大，故a正確；
b．醋酸鈉電離出醋酸根離子導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以CH3COOH的電離程度減小，故b錯誤；c．醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故c錯誤；d．溶液中c（OH﹣）．c（H+）=Kw，Kw只受溫度影響，溫度不變所以Kw不變，故d正確；所以答案是：ad；（2）混合液中 = . = = =18，所以答案是：18；（3）亞硝酸電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中，亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸，所以亞硝酸反應速率大于醋酸，制取相同體積的二氧化碳，亞硝酸需要的時間短，所以②是醋酸反應曲線；反應結束后，醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子，所以溶液中存在c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）；所以答案是：②；＜；（4）pH相同的一元弱酸，加水稀釋促進弱酸電離，加水稀釋相同的倍數(shù)時pH變化越小的酸越弱，根據(jù)圖知，稀釋相同的倍數(shù)時HXpH變化小于醋酸，所以HX酸性小于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，所以答案是：小于；（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，二者恰好完全反應生成醋酸銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則醋酸電離平衡常數(shù)等于一水合氨電離平衡常數(shù)為1.8×10﹣5 ， 所以答案是：1.8×10﹣5 ．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．