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(6分)已知離子反應:RO+6I+6H===R+3I2+3H2O,試根據離子方程式必須“質量守恒,電荷守恒”等判斷:n=______________,R元素在RO3-中的化合價是______________。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知:化學反應3Ag+ 4HNO3 (稀)= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2
(1)該反應的離子方程式為:_________________________________       ____
(2)當有32.4克銀溶解時,反應生成的NO在標況下的體積是多少?
(3)當有0.2mol銀溶解時,有多少克HNO3被還原?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應,其反應方程式為:3S+6KOH(濃)= 2K2S+K2SO3+3H2O,若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質的量的濃度。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若(NH42SO4在加熱分解的產物是SO2,N2,NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為(   )
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是(  )
A.反應過程中的氧化產物均為SO3
B.a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b點時的還原產物可能是KI或NaI
D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為1:1時,加入的KIO3為1.1 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)(8分)某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3為反應物,回答下列部題
A.NaOH是(反應物、生成物)
B.Na2S4O6(氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物)
C.氧化劑和還原劑的物質的量之比是
D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應,轉移電子數是
(2)(3分)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平:                                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

下列說法正確的是
A.B點時溶液中含有I-和Br-
B.DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C.原溶液中n (Fe2+) :n (I-) :n (Br-) =" 3" :1 :2
D.當通入2mol Cl2時,溶液中發(fā)生的離子反應是:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
現要制備等量的O2,則轉移的電子數之比為                              (    )
A.1:1:1:1B.1:2:2:1C.2:1:1:2D.1:2:1:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報導引起了人們的廣泛關注,鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴重,酸性K2Cr2O7具有較強的氧化性,其還原產物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式:                                                      。

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