【題目】室溫下,下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷

【答案】B

【解析】從相似相溶的角度分析,水為極性分子,則極性分子易溶于水,而非極性分子難溶于水,如與水反應(yīng),則氣體在水中的溶解度增大,以此解答該題

A、甲苯是非極分子,難溶于水,而且所有的烴都不溶于水,選項(xiàng)A不選;B、丙三醇是極性分子,與水分子間形成氫鍵,所以極易溶于水,選項(xiàng)B選;C、常溫下苯酚微溶于水,選項(xiàng)C不選;D、所有鹵代烴都不溶于水,所以1-氯丁烷難溶于水,選項(xiàng)D不選;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖。

1量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________填序號(hào)

A50mL0.50mol·L1NaOH溶液

B50mL0.55mol·L1NaOH溶液

C1.0gNaOH固體

2在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________填序號(hào)

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.溶液混合后的最高溫度

3若用50 mL 0.5 mol·L1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________偏大偏小不變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B.SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3,下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

ASO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

BSO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

C.反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體,微溶于水,易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學(xué)習(xí)小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無(wú)水CuCl2,再加熱制備CuCl,并用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器X的名稱是_________,裝置連接順序是 接_____、__________、_____接f。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是①→_______________→⑤(填操作的編號(hào))。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點(diǎn)燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,A中上層溶液的顏色變化是______,下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),則產(chǎn)生的原因___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);

向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定,測(cè)出所耗硫酸的體積;

⑤重復(fù)以上過(guò)程。

試回答下列問(wèn)題:

1當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí),____________________,可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

2滴定過(guò)程中,下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是

A、若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視

B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常

C、若配制硫酸時(shí),定容時(shí)俯視刻度,其他操作正常

D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗

E、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失

3測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題,該步驟是:__________________填序號(hào)

4根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積mL

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積mL

滴定前讀數(shù)mL

滴定后讀數(shù)mL

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 mol/L。

5為了測(cè)定產(chǎn)品中NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI過(guò)量及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中NH42Cr2O7的純度為 。假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I+S4O62-;②NH42Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱,反應(yīng)中X與濃H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2,則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 l 2 3 4

A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③

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