【題目】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:

(1) 基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為______,價層電子的軌道表達(dá)式為________

(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點(diǎn)為-19.3 ℃, 沸點(diǎn)為 43 ℃。則:

①Ni(CO)4 的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)?/span>________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。

(3) NiSO4 常用于電鍍工業(yè),其中 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為________,該離子中雜化軌道可用于________。

(4) 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,可看成鎳離子替換鈉離子,氧離子替換氯離子。 則:

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷,某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的 O2-之間的距離為________pm。

【答案】 3d Ni(CO)4 屬于分子晶體, 分子間的范德華力容易被破壞 1:1 CN或 C22- sp3 形成 σ 鍵 6 91:6 或 6:91

【解析】(1)Ni的原子序數(shù)是28,因此基態(tài)Ni原子中,電子填充的能量最高的能級符號為3d,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知價層電子的軌道表達(dá)式為。(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點(diǎn)為-19.3 ℃, 沸點(diǎn)為 43 ℃。則:

①由于Ni(CO)4 屬于分子晶體,分子間的范德華力容易被破壞,因此Ni(CO)4 的熔、沸點(diǎn)較低。②單鍵都是σ鍵,三鍵分子中含有1個σ鍵和2個π鍵個,所以分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8:8=1:1。③原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CO互為等電子體的陰離子的符號為CN或C22-。(3)硫酸根中S原子的價層電子對數(shù)是4,不含孤對電子,因此 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為sp3,該離子中雜化軌道可用于形成σ鍵。(4)①根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知鎳離子的配位數(shù)為6。②設(shè)+2 和+3 兩種Ni的原子數(shù)分別是x、y,則x+y=0.97、2x+3y=2×1,解得x:y=91:6;根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中最近的 O2-之間的距離為面對角線的一半,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為ρg·cm-3,則 ,解得a=,即該晶胞的邊長是,所以晶胞中最近的 O2-之間的距離為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(  )

A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:ΔHTΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行,ΔHTΔS0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ΔHTΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=DE ΔHTΔS(4 50011T) J·mol1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須(  )

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):

____兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

____兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

____兩種物質(zhì)都屬于氧化物

____兩種物質(zhì)都屬于鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________________(不需要回答具體操作方法)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37,該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(  )

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題:

Ⅰ. 利用如圖所示裝置富集溴:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①關(guān)閉 k1、k3,打開k2,向裝置A 中通入足量Cl2,充分反應(yīng);

②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開 k1、k3 和k4, 向裝置A 中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);

③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4

(1)a 的名稱為___________

(2) 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3) 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)?/span>_____________(用化學(xué)方程式表示)。

Ⅱ.制備溴:

富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。

(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

(5) 裝置 A 中加入V mL 含 Br的濃度為 c mol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g, 則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究二氧化碳是否在有水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng),某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,打開K1K2通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲,觀察到木條復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題:

1在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1K2的目的是_________________________________________________________

2在實(shí)驗(yàn)甲中,試劑X______________;在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y_____________。

3根據(jù)上述兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng) I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請回答下列問題:

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖為某待定條件下,不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

下列說法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小,移走部分尿素平衡向正方向移動

B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動

C.當(dāng)溫度髙于190℃后,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小,其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D.其他條件相同時,為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達(dá)到平衡,其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2時達(dá)到新的平衡)。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。

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