【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（　�。�
A.所含共用電子對數(shù)目為（ +1）NA
B.所含碳氫鍵數(shù)目為
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子總數(shù)為

【答案】B
【解析】A、每個乙烯分子中含有共用電子對是6、每個丙烯分子中含有共用電子對是9，所以二者平均每個C原子含有3個共用電子對，則總共含有 mol共用電子對，A不符合題意；

B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有 molH原子，所以含有 mol碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為 NA，B符合題意；

C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，C不符合題意；

D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為 mol，ag混合物中含 molC原子、 molH原子，總共含有原子的物質的量為 mol，所含原子總數(shù)為 NA，D不符合題意；

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月23日，北京八達嶺野生動物園東北虎園內，發(fā)生一起老虎傷人事件，可謂震驚異常。東北虎是陸地上最強大的食肉動物之一，當其捕食動物后，從動物體中獲得化合物和元素，那么，東北虎和其所捕食動物體內的各種化學元素 （ ）

A．種類差異很大，含量大體相同 B．種類和含量差異都很大

C．種類和含量都是大體相同的 D．種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. Zn為負極，發(fā)生氧化反應

C. 正極的反應為 2H+ + 2e- =H2↑

D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種
D.某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ ）互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用含NH4+廢水處理工業(yè)廢氣(其化學成分為CO2、SO2、NO，不考慮其他成分)的工藝流程如下:

（1）固體1的主要成分為Ca(OH)2、___________。

（2）氣體2無毒性，寫出處理含NH4+廢水時所發(fā)生反應的離子方程式:_________________________。

（3）查閱資料可知:向2mol氣體1中通入不同量的O2，并將所得混合氣體通入NaOH溶液中，有關含氮組分的物質的量變化如圖所示。

上述工藝流程中氣體1與O2的體積比(相同條件)應控制為_____________________________。

（4）為測定上述流程中所得NaNO2溶液的物質的量濃度，準確量取10.00mLNaNO2溶液樣品與24.00mL0.05mol/L過量的酸性KMnO4溶液充分反應，反應后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。

通過計算確定NaNO2溶液的物質的量濃度(寫出計算過程)。_________________

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