【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有( )
A.堿性:KOH>NaOH
B.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的,外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是( )
A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D.“可燃冰”的主要成分是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為500℃時,反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol,則此反應(yīng)的速率v(x)為
A. v(O2)="0.3" mol·L-1·s-1 B. v(NO)=0.24mol·L-1·s-1
C. v(NH3)="0.12" mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.36mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是
A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙
B. 過濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C. 分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D. 用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:_________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________。
(3) J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價離子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
Ⅱ.某無色溶液,其中可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:
回答下列問題:
(4)生成沉淀甲的離子方程式:__________________;
(5)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應(yīng)正確方可得分)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
(6)針對溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH<1。
實(shí)驗(yàn)二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:________________。
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
①實(shí)驗(yàn)I的說明__________________;
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是____________________。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去,進(jìn)一步探究其原因:
②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無.測所配FeCl2溶液的pH約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是:____________________。
③.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能.乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度(mol·L-1)為( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.( 2y-4x)/a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨?/span>
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應(yīng)②的離子方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入 (填試劑名稱)。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。
(4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色,則反應(yīng)③的離子方程式為 。
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