【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
【答案】B
【解析】
由于氧化性:Fe3+>Cu2+ , 故加入鐵粉時,鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應(yīng);當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后,再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)。
A.a點表示的是加入鐵粉后,溶液中固體的質(zhì)量仍為0,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 由于反應(yīng)仍未結(jié)束,故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ , 選項錯誤,A不符合題意;
B. b點表示加入鐵粉后,溶液中固體的質(zhì)量增加,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ , 選項正確,B符合題意;
C. 當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后,圖中曲線出現(xiàn)了拐點,由點(2.24,1.84)可知,鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等,故c點沒有發(fā)生反應(yīng),選項錯誤,C不符合題意;
D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 故溶液中, 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol;當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g(即1.12g)時,能夠反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ , 則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol;因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2,選項錯誤,D不符合題意;
故答案為:B。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下:
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
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【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的的是
A. 實驗I:所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2
C. 實驗Ⅲ:制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV:吸收SO2
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【題目】等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在A的生成物中該金屬元素的化合價為
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系
(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標況下)是________
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【題目】下列說法正確的是( )
A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現(xiàn)象是( )
A.有無色無味氣體產(chǎn)生B.溶液中析出紅色固體
C.溶液中產(chǎn)生藍色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.S→SO3可以一步實現(xiàn)
B.S是淡黃色固體,易溶于水
C.Fe+S→FeS,Fe+Cl2→FeCl3,說明氧化性:Cl2>S
D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗
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