【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C. 新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D. 某溶液焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明溶液中含有Na+,不含K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是( )
A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,在密閉容器中,將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?/span>3.8g。下列說(shuō)法正確的是()
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后,氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運(yùn)用:
①硅在周期表中的位置:
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯 性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強(qiáng)、難生物降解的有機(jī)鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級(jí)單質(zhì)鐵,同時(shí)兩種可燃性氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷,振蕩.
實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 .
(2)觀察到 現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng).
(3)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是 ,檢驗(yàn)的方法是 (需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如下所示,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )
A.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸
B.苯、己烷、環(huán)己烷
C.苯、醋酸、己烯
D.乙醇、硝基苯、己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美,當(dāng)時(shí)美國(guó)《環(huán)球時(shí)報(bào)》也曾報(bào)道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中,蘋(píng)果酸M(相對(duì)分子質(zhì)量為134)是主要的活性物質(zhì),其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下:
①含碳35.82%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同),含氫 4.51%,其余為氧元素;
②各取0.134g蘋(píng)果酸M分別與足量NaHCO3反應(yīng)放出CO2 44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),與足量金屬鈉反應(yīng)放出H2 33.6 mL。
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上,無(wú)支鏈。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M的化學(xué)式為 ,分子中含的官能團(tuán)名稱(chēng)是 、 。
(2)為制備M,化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N,然后經(jīng)多步反應(yīng),最后合生成M。合成路線為:
N →有機(jī)物A →有機(jī)物B →有機(jī)物C →M
其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則:
①有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
②有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類(lèi)型為 。
③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物,若其中某化合物分子中含有七元環(huán),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)M有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(已知:)
①1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2;
②經(jīng)核磁共振檢測(cè),分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子;
③1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱時(shí),最多消耗3molNaOH,并生成兩種鈉鹽。
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